在U形管里装入饱满食盐水，滴入几滴酚酞试液，用碳棒作阳极、铁棒作阴极，将湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极邻近，接通电源，调查管内发生的现象及试纸色彩的改变。

  留意：铁棒不可作阳极，不然发生Fe-2e-=Fe2+；碘化钾淀粉试纸需事前用水潮湿。

  现象：阴、阳南北极均有气体放出，阳极气体有刺激性气味，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；阴极区域溶液变红。阐明阴极区域生成物为碱性物质与H2，阳极产品是Cl2。

  （1）阴极区域变红原因：由于H+被耗费，使得阴极区域OH-离子浓度增大（其实便是破坏了邻近水的电离平衡，由于Kw为定值，c(H+)因电极反响而下降，导致c(OH-)增大，使酚酞试液变红）。

  （2）湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝原因：氯气能够置换出碘化钾中的碘，Cl2+2KI=2KCl+I2，I2使淀粉变蓝。

  该电解反响归于放氢生碱型，电解质与水均参加电解反响，相似的还有K2S、MgBr2等。

  原理：电解时，用粗铜板作阳极，与直流电源的正极相连；用纯铜板作阴极，与电源的负极相连，用CuSO4溶液（参加一定量的硫酸）作电解液。

  CuSO4溶液中主要有Cu2+、SO42-、H+、OH-，通电后H+和Cu2+移向阴极，并在阴极发生Cu2++2e-=Cu，OH-和SO42-移向阳极，但阳极由于是活性电极，故而阴离子并不放电，主要为阳极（生动及较生动金属）发生氧化反响而溶解，阳极反响：Cu-2e-=Cu2+。

  电解过程中，比铜生动的Zn、Fe、Ni等金属杂质，在铜溶解的一起也会失电子构成金属阳离子而溶解，此刻阴极仍发生Cu2++2e-=Cu，这会导致电解液浓度不发生显着的改变；Ag、Au不如Cu易失电子，Cu溶解时它们以阳极泥堆积下来，可供提炼Au、Ag等贵金属。

  离子在电极上得失电子的才能与离子的性质、溶液的浓度、电流的巨细、电极的资料等都有联系。中学阶段咱们一般只评论电极资料的性质、离子的氧化性强弱和还原性强弱对它们得失电子才能的影响。

  纯洁的氧化铝熔点很高（2045℃），很难熔化，现在都用熔化的冰晶石（Na3AlF6）作熔剂，使氧化铝在1000℃左右溶解在液态的冰晶石里，成为冰晶石和氧化铝的熔融体，接着进行电解。

  在冶炼铝时，阳极发生氧气，石墨阳极在如此高温条件下，将不断被氧气氧化而耗费，因而需不断弥补石墨阳极。

  1．原理：电镀时，一般都是用含镀层金属离子的电解质溶液为电镀液；把待镀金属制成品浸入电镀液中与直流电源的负极相连，作为阴极，而用镀层金属为阳极，阳极金属溶解在溶液中成为阳离子，移向阴极，并在阴极上被还原成金属分出。

  工业上电镀常运用有毒电镀液，因而电镀废水应收回有用物质、下降有害于人体健康的物质含量后，合格排放，以防污染环境。

  (2)电镀液CuSO4中加氨水制成铜氨溶液以下降Cu2+浓度使镀层亮光。

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