（2）电解质料无水氯化镁可由海水制备．主要有以下过程：①在必定条件下脱水枯燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶．

  （5）饱满NH4Cl溶液滴入少数的Mg（OH）2悬浊液中，看到的现象是．反响原理可能有两方面，请分别用离子方程式表明：①；②．

  要验证①②谁是Mg（OH）2溶解的根本原因，可选取替代NH4Cl溶液刁难照试验．

  （6）镁电池是近年来科学技术研究的热门之一．一种“镁-次氯酸盐”电池的总反响为：

  Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2+Cl-．其作业时正极的电极反响式：；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是．

  C．充电后，铅蓄电池南北极质量均减小，理论上镁电池耗费24gMg，阴、阳极的质量改变之比为3：2

  （2）先生成氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反响生成氯化镁，易除掉氯化钠等杂质；

  （6）依据正极得电子产生复原反响书写；依据充电时正极充任阳极，负极充任阴极来剖析．

  （3）依据（2）的剖析，过程①中“必定条件下”详细是指在HCl气流中加热晶体，意图避免加热时水合氯化镁晶体水解，故答案为：在HCl气流中加热晶体；避免加热时水合氯化镁晶体水解；

  悬浊液中，呈现的现象是白色沉积溶解；硝酸铵、硫酸铵和氯化铵类似，只要铵根离子的水解，而碳酸氢铵溶液呈碱性，只要醋酸铵呈中性而且含有铵根，故答案为：白色沉积溶解（或溶液变弄清）；①NH

  （6）一种“镁-次氯酸盐”电池的总反响为：Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2+Cl-．其作业时正极是ClO-得电子产生复原反响的反响，所以正极的电极反响式为：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；用此镁电池给铅蓄电池充电，

  C．充电后，铅蓄电池南北极质量均减小，理论上镁电池耗费24gMg即搬运2mol电子，所以阴极生成是铅、阳极生成是二氧化铅的质量改变之比为3：2，故C正确；

  D．充电后，镁电池的PH值根本没改变和铅蓄电池生成硫酸故pH减小，故D过错；

  （3）按此试验计划得到的NaCl固体中必定含有（填化学式）杂质；未处理这个问题能够向操作（Ⅱ）得到的液体A中参加适量的；反响的方程式为：．

  （2）滴定管如图2所示，用滴定管盛装规范浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）．

  （3）如图1表明某次滴守时，滴定管中前后液面的方位．由图可知该次所用规范浓度的氢氧化钠溶液体积25.00mL（填“大于”、“小于”或许“等于”）．

  （2）要除掉某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，有以下操作：

  A、蒸腾结晶B、过滤C、参加过量的Na2CO3溶液D、加水溶解 E、参加过量的烧碱溶液F、参加过量稀盐酸G、参加过量的Ba（NO3）2溶液H、参加过量的稀硝酸I、参加过量的BaCl2溶液

  Ⅱ．海洋植物如海带、海藻中富有丰厚的碘元素，碘元素以碘离子的方式存在．试验室里从海藻中提取碘的流程如图所示：

  （3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，试验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持、衔接仪器和物品，尚短少的玻璃仪器是．

  （4）从含碘的有机溶液中提取碘和收回有机溶剂，还需通过蒸馏．设备如图所示．

  ①核算所用浓硫酸的体积 ②量取必定体积的浓硫酸③稀释④搬运 ⑤洗刷⑥定容⑦摇匀

  （4）以下状况对所制造的稀硫酸浓度有何影响？（用字母填写a．偏大b．偏小c．无影响）

  E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少数水使液面凹面与刻度线相切

  （5）本试验最荒度时刻的当地是将稀释后的硫酸冷却至室温，为了节省时刻，简单易行的加速稀硫酸冷却的办法是．